Subjek:Kimia/Materi:Asam, Basa, Garam
Dari Wikibooks Indonesia, sumber
buku teks bebas berbahasa Indonesia
Asam dalam
pelajaran kimia adalah senyawa kimia yang bila dilarutkan dalam air akan
menghasilkan larutan dengan pH lebih kecil dari 7. Dalam definisi modern, asam
adalah suatu zat yang dapat memberi proton (ion H+) kepada zat lain (yang
disebut basa), atau dapat menerima pasangan elektron bebas dari suatu basa.
Basa adalah senyawa
kimia yang menyerap ion hydronium ketika dilarutkan dalam air. Basa memiliki pH
lebih besar dari 7.
Garam dalam
pelajaran kimia adalah senyawa ionik yang terdiri dari ion positif (kation) dan
ion negatif (anion), sehingga membentuk senyawa netral (tanpa bermuatan).
Daftar
isi
|
-Cuka -Asam
jawa -jeruk dll
Asam adalah
bahan-bahan yang bila dilarutkan dalam air akan menghasilkan ion H+ [Ion
Hidrogen]
- Asam
sulfat (H2SO4)
- Asam
klorida (HCl)
- Asam
nitrat (HNO3)
- Asam
bromida (HBr)
- Asam
iodida (HI)
- Asam
klorat (HClO4)
Semua asam
lainnya selain 6 asam ini merupakan asam lemah.
Asam-asam
lainnya:
- Asam
askorbat
- Asam
karbonat
- Asam
sitrat
- Asam
etanoat
- Asam
laktat
- Asam
fosfat
Jenis
asam
|
Kuat
/ lemah
|
Terdapat
pada
|
Asam askorbat
|
Lemah
|
Buah-buahan
|
Asam karbonat
|
Lemah
|
Minuman berkarbonat
|
Asam sitrat
|
Lemah
|
Jeruk
|
Asam etanoat
|
Lemah
|
Cuka
|
Asam laktat
|
Lemah
|
Susu basi
|
Asam klorida
|
Kuat
|
Lambung
|
Asam nitrat
|
Kuat
|
Pupuk
|
Asam fosfat
|
Lemah
|
Cat anti karat
|
Asam sulfat
|
Kuat
|
Aki
|
Asam formiat
|
lemah
|
semut
|
- Mempunyai
rasa asam dan bersifat korosif.
- Dapat
mengubah warna kertas lakmus biru menjadi kertas lakmus merah.
- Menghantarkan
arus listrik
- Bereaksi
dengan logam
Akibat yang
ditimbulkan oleh hujan asam adalah:
- Hujan asam
dapat menyebabkan matinya hewan dan tumbuhan.
- Hujan asam
dapat merusak bangunan yang terbuat dari batu kapur.
- Hujan asam
juga merusak jembatan, bodi mobil, kapal laut dan struktur bangunan yang
lain.
Asam
non-oksidator bereaksi dengan logam menghasilkan garam dan gas hidrogen. Asam
non-oksidator adalah semua jenis asam yang ada kecuali asam sulfat pekat, asam
nitrat encer, dan asam nitrat pekat. Logam yang bereaksi dengan asam
non-oksidator harus berada di sebelah kiri hidrogen pada deret Volta.
Urutan deret
volta: Li - K - Ba - Sr - Ca - Na - Mg - Al - Mn - Zn - Cr - Fe - Ni - Sn - Pb
- H - Cu - Hg - Ag - Pt - Au
Beberap reaksi
asam non-oksidator:
- Reaksi
asam dengan logam alkali
2HA + 2L → 2LA + H2
contoh reaksi:
2HCl + 2Na → 2NaCl + H2
- Reaksi
asam dengan logam alkali tanah
2HA + M → MA2 + H2
Contoh reaksi:
2HCl + Mg → MgCl2 + H2
Logam + H2SO4
pekat → garam(i) sulfat + SO2 + H2O
Logam + HNO3 encer → garam(i)
nitrat + NO + H2O
Logam + HNO3 pekat → garam(i)
nitrat + NO2 + H2O
Semua logam
bisa bereaksi dengan asam oksidator kecuali Platina (Pt) dan Emas (Au).
Contoh reaksi:
Sn + 8 HNO3 pekat → Sn(NO3)4
+ 4 NO2 + 4 H2O
3 Pb + 16 HNO3 encer → 3
Pb(NO3)4 + 4 NO + 8 H2O
2 Fe + 6 H2SO4
pekat → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6 H2O
Aqua regia
adalah campuran antara HCl pekat dan HNO3 pekat dengan perbandingan
3:1. Semua logam tanpa kecuali dapat bereaksi dengan aqua regia menghasilkan
garam klorida, gas nitrogen oksida dan air. Contoh reaksi:
Fe + 3 HCl + HNO3 → FeCl3
+ NO + 2 H2O
3 Cu + 6 HCl + 2 HNO3 → 3
CuCl2 + 2 NO + 4 H2O
Asam dapat
bereaksi dengan oksida basa menghasilkan garam dan air. Sebagai contoh, reaksi
antara asam sulfat dengan tembaga(II) oksida akan menghasilkan tembaga(II)
sulfat.
- Litium
hidroksida (LiOH)
- Natrium
hidroksida (NaOH)
- Kalium
hidroksida (KOH)
- Kalsium hidroksida
(Ca(OH)2)
- Stronsium
hidroksida (Sr(OH)2)
- Rubidium
hidroksida (RbOH)
- Barium
hidroksida (Ba(OH)2)
- Magnesium
hidroksida (Mg(OH)2)
Semua basa
lainnya selain 8 macam basa ini merupakan basa lemah.
- Mempunyai
rasa pahit dan merusak kulit. Terasa licin seperti sabun bila terkena
kulit.
- Dapat
mengubah kertas lakmus merah menjadi kertas lakmus biru.
- Menghantarkan
arus listrik
- Dapat
menetralkan asam
pH adalah
derajat keasaman yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman atau kebasaan
yang dimiliki oleh suatu larutan.
Alat untuk
mengukur skala keasaman atau pH adalah pH meter dan kertas lakmus. Skala pHnya
adalah antara 0-14. Jika memakai kertas lakmus, maka zat yang bersifat asam
mengubah lakmus biru menjadi merah dan zat yang bersifat basa mengubah lakmus
merah menjadi biru.
0-6,9 = asam
7 = netral
7,1-14 = basa
7 = netral
7,1-14 = basa
pH 1 = Asam
|
pH 2 = Asam
|
pH 3 = Asam
|
pH 4 = Asam
|
pH 5 = Asam
|
pH 6 = Asam
|
pH 7 = Netral
|
pH 8 = Basa
|
pH 9 = Basa
|
pH 10 = Basa
|
pH 11 = Basa
|
pH 12 = Basa
|
pH 13 = Basa
|
pH 14 = Basa
|
Diperoleh dari "http://id.wikibooks.org/w/index.php?title=Subjek:Kimia/Materi:Asam,_Basa,_Garam&oldid=31334"